D PRVKY

 D prvky (přechodné prvky) jsou prvky střední části tabulky. Jsou ve skupinách I. - VIII. B (3. - 12.) a jsou charakteristické valenčními elektrony v orbitalech ns a (n-1)d. V elektronových konfiguracích se však vyskytují následující anomálie:

a) Cu, Ag, Au - ns¹ (n-1)d¹⁰
b) Zn, Cd, Hg - ns² (n-1)d¹⁰

Prvky D jsou častými centrálními atomy v koordinačních sloučeninách. Jsou to typické kovy, které se používají v technické praxi. Vykazují dva druhy magnetických vlastností:
- paramagnetizmus = vtahování tělesa do magnetického pole; paramagnetické těleso se může stát permanentním magnetem; paramagnetické prvky mají nespárované valenční elektrony (např. železo)
- diamagnetizmus = odpuzování kovového tělesa magnetickým polem; u prvků se spárovanými valenčními elektrony (např. měď)

1) Skupina III.B (3.)
- Sc, Y, La, Ac
- běžné oxidační číslo +III
- v periodách za La a Ac (-> f prvky) - lanthanoidy a aktionoidy)
- lanthan - společně s lanthanoidy se vyskytuje v rudě monazitu (směsný fosforečnan); používá se při výrobě laserů, skel do obrazovek, jako supravodič nebo selektivní katalyzátor

2) Skupina IV.B (4.)
- Ti, Zr, Hf
- běžná oxidační čísla +III a +IV
- titan - se vyskytuje v rudě rutilu (TiO₂), je to lehký nekorozivní kov, používá se ve zdravotnictví k výrobě protéz a implantátů, přidává se do legované oceli; TiO₂ = titanová běloba

3) Skupina V.B (5.)
- V, Nb, Ta
- vanad - má stálé oxidační číslo +V, vyskytuje se v rudě vanadinitu; vyrábí se z něj vanadiová ocel (pro výrobu pružin); V₂O₅ - katalyzátor oxidace SO₂ na SO₃ při výrobě H₂SO₄
- tantal - přidává se do směsi pro výrobu oceli s vysokou tvrdostí

4) Skupina VI.B (6.)
- Cr, Mo, W
- Cr: [₁₈Ar] 4s¹ 3d⁵
-nejvyšší kladné oxidační číslo je +VI, stálé +III
- chrom -CrO₄^2- je stálý v zásaditém prostředí; Cr₂O₇^2- je stálý v kyselém prostředí (oba anionty mají široké uplatnění v analytické chemii), Cr₂O₃ = zelený pigmen_t (vzniká tepelným rozkladem dichromanu amonného: (NH₄)₂Cr₂O₇ -^t-> Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O; PbCrO₄ = chromová žluť; chrom se přidává do chirurgických ocelí a ocelí na výrobu vodovodních baterií
- wolfram - má nejvyšší teplotu tání, používá se tedy k výrobě žáruvzdorných ocelí

5) Skupina VII.B (7.)
-Mn, Te, Re
- mangan -má stálé oxidační číslo +II, nejvyšší je +VII (v kyselém prostředí je oxidačním činidlem); vyskytuje se v rudě burelu (MnO₂); Mn²⁺ a Mn³⁺ tvoří zásadité sloučeniny, Mn⁴⁺ neutrální sloučeniny, Mn⁶⁺ a Mn⁷⁺ kyselé sloučeniny; MnO₂ se používá jako náplň suchých článků, KMnO₄ (hypermangan) se používá k desinfekci a manganometrii (stanovení Fe²⁺)

6) Skupina VIII.B (8. - 10.)
- 8. skupina: Fe, Ru, Os
- 9. skupina: Co, Rh, Ir
- 10. skupina: Ni, Pd, Pt