Kyseliny a zásady
Kyseliny a zásady
Kyseliny (acidy)
- jsou to látky, které jsou schopny uvolňovat kation H+, jeho uvolněním se z kyseliny stane aniont
- kápnete-li do roztoku kyseliny fenolftalein, tak se nijak nezbarví, kápnete-li do kyseliny univerzál. indikátor nebo výluh z červeného zelí, tak se roztok zbarví fialově
- mají pH < 7
Hydroxidy (báze, zásady)
- jsou to látky, které mají schopnost uvolňovat anion nebo skupinu aniontů (OH)-
- uvolněním skupiny (OH)- zbyde z hydroxidu kation kovu
- kápnete-li do roztoku hydrxidu fenolftalein, tak se roztok zbarví do fialova, kápnete-li do hydroxidu univ. indikátor nebo výluh z červeného zelí, tak se roztok zbarví modře až zeleně
- mají pH > 7
Neutrální látky
- jsou to produkty neutralizace kyseliny a hydroxidu (viz níže)
- mají pH rovno 7
Soli
- jsou to produkty neutralizace
- název je tvořen podstatným jménem (aniont kyseliny) a přídavným jménem (kationt kovu ze zbytku hydroxidu)
Rovnice neutralizace a tvoření vzorce solí
- obojí je velice jednoduché
- tvoření vzorce kyselin, hydroxidů a solí je stejné jako tvoření vzorců oxidů, sulfidů a dalších -idů
- tvoření vzorců kyselin a hydroxidů najdete v sekci CHEMIE
- při neutralizaci vzniká sůl a voda
Rovnice neutralizace
H2SO4 + Cu(OH)2 --------> CuSO4 + 2 H2O
Kyselina + hydroxid --------> sůl + voda
Tvoření vzorce solí
Ale úplně na začátek, jak dopočítat oxidační číslo aniontu a kationtu?
Nejprve si utvoříme vzorec bez oxidačních čísel příslušných aniontů a kationtů: SO4, Cu. A teď, oxidační číslo aniontu kyseliny se spočítá jako součet oxidačních čísel atomů aniontu: VI + 3*(-II) = -II. Oxidační číslo kationtu spočítáme takto: Cu(OH)2 -> Cu?(OH)2-I. Z pravidel chemického názvosloví víme, že součet kladných a záporných čísel je roven 0. Takže: x + 2(-I) = 0 x - 2 = 0 /+2 x = 2. Ano! Oxidační číslo našeho kationtu je +2!
- Utvoříme aniont kyseliny a kationt kovu hydroxidu: H2SO4 -> (SO4)2-, Cu(OH)2 -> Cu2+.
- Napíšeme si vzorec původní kyseliny: H2SO4.
- Nyní vyměníme vodík za kationt kovu: Cu SO4.
- Doplníme si oxidační čísla: CuII(SO)-II *
- Dále postupjeme jako při tvoření vzorců -idů: CuSO4