Kyseliny

• jsou to látky opačného charakteru k hydrohidům
• mají pH menší než 7
• jsou schopné uvolňovat kation H⁺
• při sloučení s hydroxidem se vytvoří voda a sůl

Tvoření vzorce

• je velmi jednoduché
• tvoří se tak, že se sečtou kladná oxidační čísla, popř. se vynásobí počet vodíků tak, aby součet kladných oxid. čísel byl dělitelný 2
• výsledek napíšeme jako počet kyslíků v molekule, zvětšovali jsme-li počet vodíků, tak je zapíšeme do vzorce také

Úkol: Vytvořte vzorec kys. sírové.

1. napíšeme značky prvků ve správném sledu: H S O
2. zjistíme ox. čísla prvků: vodík: v kyselině vždy +I, síra - kys. sírová => +VI, kyslík vždy -II
3. doplníme ox. čísla prvků: H^I S^VI O^-II
4. sečteme kladná oxid. čísla: I+VI = 5
5. zvětšíme počet vodíků tak, aby součet kladných oxid. čísel byl dělitelný dvěmi: H₂^I
6. znova sečteme upravený počet oxid čísel: 2.I+VI
7. vydělíme součet dvěmi: VIII : 2 -> 4
8. výsledek napíšeme jako počet kyslíků v molekule: H SO₄
9. nesmíme zapomenout na vodíky: H₂SO₄ 

Významné kyselniny

• H₂SO₄ - důležitá při výrobě plastů
• HCl - při výrobě chloru a chloridů
• lučavka královská - směs 1 dílu HNO₃ a 3 dílů HCl, jako jediná rozpouští zlato