S PRVKY

Jako s prvky označujeme kovy ležící ve skupinách I.A a II.A (též 1. a 2. skupina). Charakteristikou těchto látek jsou valenční elektrony v orbitalech ns a podle čísla skupiny buď ns¹ (I.A) nebo ns² (II.A).

Triviálně se s¹ prvkům říká alkalické kovy a s² prvkům kovy alkalických zemin.

I.A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr^*

II.A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra^*

--------

^* radioaktivní prvky

Alkalické kovy (s¹)

• leží ve skupině I.A, ve svém valenčním orbitale mají 1 elektron

• jsou charakteristické svou vysokou reaktivitou, uchovávají se pod vrstvou látky, se kterou neposkytují chemickou reakci (např. petrolej)

• vysoká reaktivita je způsobena snadnou odlučitelností valenčního elektronu z orbitalu

• v chemických reakcích vystupují jako redukční činidla; mají stálé oxidační číslo +I

• s vodou reagují (vyjma lithia) za vzniku žíravých alkalických hydroxidů za současného vývoje molekulárního vodíku

• dobře vedou elektrický proud a teplo

• jsou měkké, lze je krájet nožem

Přehled některých vlastností alkalických kovů

Pozn.: Hodnoty molárních hmotností v hranatých závorkách odpovídají molární hmotnosti nejstabilnějšího izotopu. Hodnoty elektronegativity se v různých tabulkách liší. Zdejší údaje jsou čerpány z Periodické soustavy prvků od Jaroslava Fikra, nakl. Barrister & Principal, spol. s r. o., 2007.

Kovy alkalických zemin (s²)

• jsou méně reakrivní než alkalické kovy, mají větší ionizační energii

• jsou tvrdé a křehké, mají oproti s¹ prvkům vyšší teploty tání a varu

• hojně se vyskytují v zemské kůře a mořské vodě

• stejně jako s¹ prvky jsou i kovy alkalických zemin redukčními činidly; ve svém orbitale mají dva valenční elektrony

Přehled některých vlastností kovů alkalických zemin

Pozn.: Hodnoty molárních hmotností v hranatých závorkách odpovídají molární hmotnosti nejstabilnějšího izotopu. Hodnoty elektronegativity se v různých tabulkách liší. Zdejší údaje jsou čerpány z Periodické soustavy prvků od Jaroslava Fikra, nakl. Barrister & Principal, spol. s r. o., 2007.

Mineralogie

Množství prvků I.A a II.A tvoří významné minerály vyskytující se v podloží některých horstev.

s prvky v praxi

Prvky s nalezneme téměř všude kolem nás a hlavně v nás. Některé z těchto prvků jsou biogenní, proto se přirozeně vykytují v lidském těle. Jiné, hlavně pak kovy alkalických zemin se vyskytují v zemské kůře jako krystaly nerostů nebo součásti hornin.

• Na – biogenní prvek, vyskytuje se v každé buňce jako fyziologický roztok (roztok zajišťující izotonické prostředí organizmu; w (NaCl) = 0,9%); nachází se v minerálu halitu

• K – biogenní prvek, vyskytuje se ve tkáňovém moku, reguluje osmotické pohyby, udržuje správnou fci srdce, nachází se v minerálu karnalitu a sylvínu

• Mg – biogenní prvek, je důležitý pro správnou fci svalů a mozku; nachází se v dolomitových pohořích

• Ca – biogenní prvek, je důležitý pro srážlivost krve a pevnost kostí a zubů; nachází se ve vápenci a minerálu kalcitu

Využití

• v průmyslových provozech – alkalické hydroxidy (NaOH, KOH, Ca(OH)₂)

• stavebnictví (CaO a Ca(OH)₂)