ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE

Elektronová konfigurace je charakteristika, která udává obsazení atomových orbitalů elektrony.

Elektronovou konfiguraci lze vyjádřit dvěma způsoby:

1. úplným zápisem

2. pomocí vzácného plynu

Vodík ₁H

Atom vodíku je nejjednodušší z celé periodické soustavy. Zde je příklad úplného zápisu elektronové konfigurace u vodíku:

1. zjistit n

• hlavní kvantové číslo se zjistí v PSP podle čísla periody => 1

2. zjistit l

• hodnota l se zjistí výpočtem → n – 1 = 0

• pro l = 0 náleží orbital s

3. zapsat konfiguraci symboly

• atom je elektroneutrální částice => počet ₁p⁺ = počet e^- → vodík má tedy 1 elektron v elektron. obalu

• podle obecného schématu n l ^x je tedy elektronová konfigurace vodíku 1s¹

4. zapsat konfiguraci pomocí vzácného plynu

• konfigurace zapsaná pomocí vzácného plynu znamená, že se v tabulce nalezne vzácný plyn (tj. prvek ze VIII. A), který má o 1 menší n; zjistí se počet jeho elektronů (podle protonového čísla)

• vypíše se elektronová konfigurace vzácného plynu, která je porovnána s konfigurací zjišťovaného prvku

• všechny shodné orbitaly se zkrátí zápisem [_ZA] (zde A představuje vzácný plyn), k tomu jsou ještě připsány orbitaly s elektrony, které má daný prvek navíc proti A

• zde: před vodíkem žádný jiný prvek v tabulce neleží, nelze tedy zapsat jeho konfiguraci pomocí vzácného plynu

Příklady dalších elektronových konfigurací u různých prvků:

₁₁Na

úplný zápis: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

pomocí vzác. plynu: [₁₀Ne] 3s¹

₂₆Fe:

úplný zápis: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

pomocí vzác. plynu: [₁₈Ar] 4s² 3d⁶

₅₃I:

úplný zápis: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

pomocí vzác. plynu: [₃₆Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵