Iontová vazba a polarita kovalentní vazby
24. 1. 2008
Polarita a elektronegativita
- elektronegativita je schopnost atomu přitahovat valenční elektrony svého vazebného partnera
- polarita je rozdíl elektronegativit
- podle rozdílu elektronegativit rozlišujeme vazvu a) nepolární 0 < DX < 0,4 b) polární 0,4 < DX < 1,7 c) iontovou DX < 1,7
- !!! POZOR !!!: Hranice polarity je vytvořena uměle, takže existují výjimky: např.: všechny halogenvodíky (HF, HCl, HBr, HI) mají vazbu kovalentní POLÁRNÍ, všechny uhlovodíky (CH4, C2H6, C6H6, ...)
Iontová vazba
- vzniká mezi atomem s vysokou a nízkou negativitou => extrémy
- rozdíl elektronegativit sloučeniny je větší než 1,7 DX > 1,7
- známé sloučeniny s iontovou vazbou jsou soli halogenvodíkových kyselin a roztoků hydroxidů alkalických kovů (NaCl, KBr, NaI, ...)
- molekuly s iontovou vazbou nazýváme iontové
Polární vazba
- narozdíl od iontové vazby nejsou atomy sloučeniny úplně nabity, le jen částečně nabity
- např. Hd+ - Cld-
- polárními sloučeninami jsou halogenvodíky, některé oxidy atd...
- elektronegativita sloučenin polárních je 0,4 < DX < 1,7
Nepolární vazba
- vzniká mezi molekulami prvků, kde je rozdíl elektronegativit 0 < DX < 0,4
- nepolární vazba vzniká také u uhlovodíků