Výpočet z chemických rovnic
17. 4. 2008
Výpočet z chemických rovnic
- v chemické praxi se setkáváme s jistým problémem
- je jím výpočet, kterým se dá zjistit, kolik g látky vznikde z x gramů látky druhé
- základem pro výpočet z chemické rovnice je správné upravení reakce (zákon zachování hmotnosti)
- existují 2 způsoby, jak teno výpočet provést, já vám sem napíšu ten nejjednodušší - trojčlenku (ta je prostě univerzální, nechápu jak jsem bez ní mohl žít :-)
Příklad: Kolik g kovové mědi vznikne při reakci s železem, vstoupí - li do reakce 150 g síranu měďnatého?
Postup:
Postup:
- Zapíšeme a upravíme rovnici reakce:
CuSO4 + Fe --> Cu + FeSO4 - V tabulce si zjistíme a spočítáme molární hmotnost látek, se kterými pracujeme (tj. látky, jejichž hmotnost známe a látky jejichž hmotnost máme spočítat):
M(Cu) = 64,55 g/mol
M(CuSO4) = 144,55 g/mol - Sestavíme si trojčlenku pro výpočet (úměrnost je přímá, šipky jsem tam neudělal, protože nevím jak):
64,55 g ..(ke vzniku tolika mědi je potřeba)........144,55 g
x g .................................................................... 150 g
x = (150 * 64,55) : 144,55
x = cca. 66,98 g
(pro větší přesnost se výsledky zaokrouhlují na 2 desetinná místa) - Napíšeme odpověď: Vznikne přibližně 66,98 g mědi.
